Nomenclatura
química de los compuestos inorgánicos La Unión Internacional de Química Pura y
Aplicada (IUPAC) ha recomendado una serie de reglas aplicables a la
nomenclatura química de los compuestos inorgánicos; las mismas se conocen
comúnmente como "El libro Rojo".1 Idealmente, cualquier compuesto
debería tener un nombre del cual se pueda extraer una fórmula química sin
ambigüedad. También existe una nomenclatura IUPAC para la Química orgánica. Los
compuestos orgánicos son los que contienen carbono, comúnmente enlazados con
hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre, boro, fósforo y algunos halógenos. El
resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos, los más
comunes son los minerales. Estos se nombran según las reglas establecidas por
la IUPAC. Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que
contengan y por el número de elementos químicos que los forman, con reglas de
nomenclatura particulares para cada grupo. Una función química es la tendencia
de una sustancia a reaccionar de manera semejante en presencia de otra. Por
ejemplo, los compuestos ácidos tienen propiedades químicas características de
la función ácido, debido a que todos ellos tienen el ion hidrógeno y que dona
H+ ; y las bases tienen propiedades características de este grupo debido al ion
OH-1 presente en estas moléculas y que recibe protones. Las principales
funciones químicas son: óxidos, bases, ácidos y sales. Nomenclaturas de
compuestos inorgánicos Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para nombrar
compuestos químicos inorgánicos: Nomenclatura sistemática o IUPAC, con prefijos
/ Atomicidad[editar] También llamada racional o estequiométrica. Se basa en
nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la
atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula. La
atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula,
como por ejemplo el agua con fórmula H2O, que significa que hay un átomo de
oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en cada molécula de este compuesto,
aunque de manera más práctica, la atomicidad en una fórmula química también se
refiere a la proporción de cada elemento en una cantidad determinada de
sustancia.2 En este estudio sobre nomenclatura química es más conveniente
considerar a la atomicidad como el número de átomos de un elemento en una sola
molécula. La forma de nombrar los compuestos en este sistema es: prefijo-nombre
genérico + prefijo-nombre específico (Véase en la sección otras reglas nombre
genérico y específico). Los prefijos son palabras que se anteponen al prefijo
nombre del compuesto y representan el número de átomos que hay en la molécula
del elemento. Existen diferentes prefijos los cuales provienen del griego y a
continuación se presenta el número de átomos al que hace referencia el
prefijo.2 (Generalmente solo se utiliza hasta el prefijo hepta-) Prefijos
griegos Número de átomos mono- 1 di- 2 tri- 3 tetra- 4 penta- 5 hexa- 6 hepta-
7 octa- 8 non-, nona-, eneá- 9 deca- 10 El prefijo mono- normalmente se elude
salvo que haya posibilidad de confusión. Por ejemplo, CrBr3: tribromuro de
cromo; CO: monóxido de carbono En casos en los que en vez de átomos se trate de
grupos de átomos como compuestos tales como sales dobles y triples, oxisales y
similares, se pueden emplear los prefijos bis-, tris-, tetraquis, pentaquis,
hexaquis, etc. Por ejemplo la fluorapatita Ca5F (PO4)3 : fluoruro tris(fosfato)
de calcio, ya que si se usara el término trifosfato se estaría hablando del
anión trifosfato [P3O10]5-, en cuyo caso sería: Ca5F (P3O10)3 Otras reglas y
conceptos generales[editar] Los compuestos (binarios y ternarios) en su
nomenclatura están compuestos por dos nombres: el genérico y el específico. El
nombre genérico o general es el que indica a qué grupo de compuestos pertenece
la molécula o su función química, por ejemplo si es un óxido metálico/básico,
un óxido no metálico/ácido, un peróxido, un hidruro, un hidrácido, un oxácido,
una sal haloidea, etc. Y el nombre específico es el que diferencia a las
moléculas dentro de un mismo grupo de compuestos. Por lo general en los tres
sistemas de nomenclatura se escribe primero el nombre genérico seguido del
específico. Por ejemplo: óxido ferroso y óxido férrico, estos dos compuestos
pertenecen al grupo de los óxidos y por eso su nombre genérico es óxido y a la
vez los nombres específicos ferroso y férrico hacen referencia a dos compuestos
diferentes FeO y Fe2 O3, respectivamente. En general, en una fórmula molecular
de un compuesto se coloca a la izquierda el elemento con estado de oxidación
positivo (elemento más electropositivo) y a la derecha el que tenga el estado
de oxidación negativo (elemento más electronegativo). Y por el contrario, en
nomenclatura se coloca primero el nombre genérico, que es el que designa al
elemento de la derecha (el más electronegativo), y el nombre específico en
segundo lugar, que es el que designa al elemento de la izquierda (el más
electropositivo). Por ejemplo en el óxido de sodio, Na2O, Na+12O-2, el nombre
genérico óxido hace referencia al segundo elemento de la fórmula que es el
“oxígeno”, el más electronegativo, y el nombre específico “sodio” hace
referencia al primer elemento de la fórmula que es el sodio y el menos
electronegativo o más electropositivo. ¿Cómo se trabajan los estados de
oxidación para poder nombrar correctamente un compuesto inorgánico? Se puede
trabajar con más de un estado de oxidación, hasta el estado de oxidación +7 en
los elementos representativos (Nota: recordar que aquí estamos mostrando el
estado de oxidación como superíndice de cada elemento en la fórmula del
compuesto). Con las mismas fórmulas moleculares se puede determinar con qué
estado de oxidación actúan los átomos de la sustancia aunque en su fórmula no
se observen. Esto se logra con el hecho que en la fórmula de una sustancia la
suma de los estados de oxidación de todos los átomos de la sustancia debe ser
igual a cero, lo que significa que la molécula será neutra, sin carga. En el
caso de los iones, es decir cuando en la fórmula se indique una carga positiva
o negativa para el conjunto, la suma de los estados de oxidación de todos los
átomos de la sustancia debe ser igual a la carga del ion. Véase como ejemplo la
imagen del "ácido nítrico" al final de la sección oxácidos, del lado
derecho de la imagen se encuentran el ion nitrato y el ion hidrógeno con cargas
-1 y +1, respectivamente). Como ejemplo para trabajar con valencias: FeO, este
compuesto es un óxido y el oxígeno en los óxidos actúa con un estado de
oxidación -2, así que para que la molécula sea neutra el hierro debe sumar el
número de estados de oxidación suficientes para que la suma de los estados de
oxidación sea cero. Los estado de oxidación con los que puede trabajar el
hierro son +2 y +3, así que, en esta molécula el hierro va a utilizar el estado
de oxidación +2. Como solo hay un átomo de hierro y la valencia es +2, el átomo
de hierro en esa molécula tiene estado de oxidación +2 y de igual manera como
solo hay un átomo de oxígeno y trabaja con el estado de oxidación -2, la suma
de todos los estados de oxidación del oxígeno es -2. Y ahora la suma de todos
los estados de oxidación de los átomos es igual a cero, pues la molécula es
neutra, no tiene carga (+2) + (-2) = 0. La fórmula con estados de oxidación
para este compuesto sería Fe2O-2. En otro ejemplo, en el compuesto Fe2O3 se
busca también un cero en la suma de los estado de oxidación de todos los
átomos, para que la molécula sea neutra, así que como hay 3 átomos de oxígeno y
este trabaja con el estado de oxidación -2, la suma de los estados de oxidación
para los oxígenos en la molécula “son el número de átomos del elemento
multiplicado por el estado de oxidación con el que este trabaja”, que en total
sería -6. De esta manera los átomos de hierro deben de sumar estados de
oxidación para que la suma total dé cero, pues la molécula es neutra. Como hay
2 átomos de hierro, este va a trabajar con el estado de oxidación +3 para hacer
un total de +6, que sumados con los -6 de los oxígenos sería igual a cero, que
significa una carga cero para la molécula. Los números de átomos y estado de
oxidación en la molécula son: Número de átomos de hierro = (2) Estados de
oxidación para cada uno de los átomos de hierro = (+3) Número de átomos de
oxígeno = (3) Estados de oxidación para cada uno de los átomos de oxígeno =
(-2) La operatoria completa se vería así: [2(+3)] + [3(-2)] = 0. La fórmula con
estados de oxidación sería Fe23O3-2. Como ya se había explicado anteriormente el
estado de oxidación indica los electrones que intervienen en un enlace, y en
este último compuesto, Fe23O3-2, cada uno de los dos átomosde hierro está
cediendo 3 electrones a los átomos de oxígeno y a la vez cada uno de los tres
átomos de oxígeno está ganando 2 electrones; dos de los tres átomos de oxígeno
reciben 2 electrones de los dos átomos de hierro, y el tercer de oxígeno recibe
2 electrones, 1 electrón sobrante de cada uno de los dos átomos de hierro.
No hay comentarios:
Publicar un comentario